【化学基礎の勉強方法】◎新潟駅・東三条駅・六日町駅・長岡駅・上越高田駅・仙台駅の塾、真友ゼミの講師陣による大学受験勉強方法ブログ！

今回は「原子量・物質量」の分野についてやっていきましょう！

まず、原子量について

相対質量、原子量とはどういうものか…というところは教科書、参考書を見てください。

ここで覚えてほしいのは、

　　　　元素の原子量=（同位体の相対質量×存在比[%]/100）の和

です！

分子量に関しては大丈夫なんじゃないかな？と思うので割愛させてもらいます。

次に、物質量について

物質量とは簡単に言うと、molのことです。
まず、覚えておかないといけないのは以下です。

　アボガドロ定数：1molあたりの粒子の数[N_A]　N_A=6.02×10²³/mol

　モル質量：物質1molあたりの質量[g/mol]

これらをまとめると、

　物質量[mol]＝粒子の数/6.02×10²³＝質量[g]/モル質量[g/mol]

こうなります。これらは覚えて使えるようにしておくべき超重要知識です！

そして、もう1つここで覚えるべきことは、

　標準状態で、1molの気体の体積：22.4L

です。

こういった公式は覚えて当てはめて計算するイメージがありますよね。
けど、覚えられない…っていう人もいますよね？現に私がそうなんですが(笑)

それじゃ、どうやっていたかを紹介します。

２つあるんですが、

1つ目は単位で計算。
2つ目は比率で計算。

この２つです。

1つ目の単位で計算というのは…

求めたいものが物質量[mol]で、質量[ｇ]とモル質量[g/mol]が分かっている場合

　　求めたいものの単位がmol

　　分かっている質量とモル質量の単位がgとg/mol

　　では、gとg/molでどういう計算をしたらmolという単位になるかを考えます。

　　ｇ÷g/molをすればmolになりますね？

　　これに数値を入れて計算するのが単位で計算する方法です。

2つ目の比率で計算というのは…

モル質量は物質１molあたりの質量なので　１mol：〇g　と見て比率の計算をします。

例えば、

アルミニウム5.4ｇの物質量は何molか？　Al=27

この場合、アルミニウム１molは27gなので　1：27

　　　　　何molか？と聞かれているので　Xmol　として

　　　　　Xmolで5.4gあるので　X：5.4

　　　　　つまり、　1：27＝X：5.4　　を計算します。

　　　　　　　　　　27X＝5.4　　X＝0.2mol   となります。

これらはアボガドロ定数でも同じ様にできます。

やりやすい・やりにくいがあるので、自分に向いているやり方でやってみてください！