【化学基礎の勉強方法】◎新潟駅・東三条駅・六日町駅・長岡駅・上越高田駅・仙台駅の塾、真友ゼミの講師陣による大学受験勉強方法ブログ！

今回は「化学反応式」の分野についてやっていきましょう！

これは、係数を求めるのに苦労するんじゃないでしょうか？
基本的には暗算で求めますが、複雑な時は未定係数法を使います。

　　　　　係数を文字で置く

　　　　　　　　↓

　　各元素の原子で方程式を立てる

　　　　　　　　↓

　　最も小さいと思われる文字を1とする

　　　　　　　　↓

　　　出した答えを整数にする

これが未定係数法です。

そして、化学反応式を用いた質量や気体の体積の計算は「係数比＝物質量比」から求めることが大切です。
この関係から物質量を導き、物質量を基準にして比例計算しましょう。

この分野で他に大事なことは以下になります。

　　　質量パーセント濃度[％]：溶液100gあたりに溶けている溶質のg数

＝溶質の質量/溶液の質量×100

　　　　　　　　溶媒αｇに溶質βｇを溶かした場合→β/α+β×100

　　　モル濃度[mol/L]：溶液１L あたりに溶けている溶質の物質量(mol)

　　　　　　　＝溶質の物質量(mol)/溶液の体積(L)

質量パーセント濃度からモル濃度への換算は、溶液１L中の溶質の質量を、
モル濃度から質量パーセント濃度への換算は、溶液１Lの質量とその溶質の質量を導くことがポイントになります。

　　溶解度：一定量の溶媒に溶ける溶質の量を示した数値。

　　　　　　一般に、溶媒100gに溶ける溶質のｇ数。温度によって変化する。

　　　　　　飽和溶液W[ｇ]を冷却したとき、析出する結晶はｘ[ｇ]

　　　　　　(100+初めの溶解度)：（溶解度の差）＝W：ｘ

これらのことは覚えておきましょう！

この分野は暗記というよりは計算の分野になりますね。
はじめは基本的な問題で計算方法をしっかりと身に付けてから、模試や共通テストの過去問に手を付けるのがいいでしょう。